Lista de Exercícios de Poluentes do ar atmosférico

Lista de exercícios de Poluentes do ar atmosférico

Profª Márcia Kloske

1)

A- Na forma sólida é conhecida como “gelo seco”, e é considerado o principal responsável pelo efeito estufa;

B- Apresenta cor castanho-avermelhada e tem importância na formação do smog fotoquímico;

C- Apresenta odor de ovo podre e enegrece objetos de prata.

As características A, B e C correspondem respectivamente aos gases:

a) CO₂, H₂S e NO₂

b) CO₂, NO₂ e H₂S

c) NO₂, CO₂ e H₂S

d) NO₂, H₂S e CO₂

e) H₂S, CO₂ e NO₂

2) (PUC-SP) Utilizando os princípios da Química, pede-se apresentar uma justificativa adequada para o seguinte fato do dia-a-dia: monumentos públicos de mármore, tais como estátuas e escadarias, conservam-se melhor através dos anos, se estiverem situados em locais distantes de centros industriais.

 3) (FGV-SP) Qual dos seguintes compostos não contribui com a tendência de aquecimento global?

a) SO₂               b) CO₂               c) Clorofluorcarbonos               d) CH₄               e) N₂O

4) O catalisador usado como antipoluente no escapamento dos automóveis transforma gases venenosos, tais como CO, NO e NO₂, em gases não-venenosos, tais como CO₂, N₂ e N₂O.

Entre as reações que aí ocorrem, temos:

2 CO + 2 NO                            2 CO₂ + N₂

CO + 2 NO      CO₂ + N₂O

4 CO + 2 NO₂ 4 CO₂ + N₂

3 CO + 2 NO₂ 3 CO₂ + N₂O

Um fato tem preocupado o EPA (Environmental Protection Agency), nos Estados Unidos, é que os gases resultantes das reações,  particularmente o CO₂ e o N₂O se têm a vantagem de serem não venenosos, têm a desvantagem de agravarem o problema ambiental da(o):

a)                  Formação da chuva ácida

b)                 Inversão térmica

c)                  Formação de buracos na camada de ozônio da estratosfera

d)                 Efeito estufa

e)                 Aumento do pH da água dos rios

5) (FGV-SP) A inversão térmica é um fenômeno bastante conhecido nas grandes cidades como São Paulo e Cidade do México. Além da falta de ventos, é correto afirmar que o acúmulo de poluentes deve-se:

a) ao ar frio mais denso que não sobe, não ocorrendo a circulação vertical.

b) ao ar quente mais denso que não sobe, não ocorrendo a circulação vertical.

c) ao ar quente menos denso que não sobe, permitindo a circulação vertical.

d) ao ar frio menos denso que não sobe, não ocorrendo a circulação vertical.

e) ao ar quente e ao ar frio que sobem, permitindo a circulação vertical.

 6) (FGV-SP) O fenômeno  a que chamam “inversão térmica” consiste na:

a) mudança brusca de temperatura causando as tempestades de verão freqüentes em São Paulo.

b) mudança brusca de temperatura na Amazônia em decorrência de massas polares que ingressam pela bacia do Paraná, passando pelo Centro Oeste e alcançando o Norte do Brasil.

c) interposição de camadas quentes de ar entre camadas frias localizadas a uma certa altitude impedindo a dispersão de poluentes atmosféricos para camadas superiores.

d) mudança de temperatura do mar pela presença de enormes quantidades de poluentes biodegradáveis cuja digestão é essencialmente exotérmica.

e) mudança lenta e gradual da temperatura das camadas médias da atmosfera ocasionada por reações endotérmicas entre poluentes industriais.

 7) (PUCCAMP-SP) Um poluente lançado por determinada fonte poluidora (poluente primário) pode interagir com outras substâncias presentes no ambiente gerando outros poluentes (poluentes secundários). É assim que NO₂ origina o O₃.

NO₂               NO• + O•

O•  + O₂ → O₃

Onde:   radical livre

Essas duas transformações estão diretamente relacionadas com:

I.                    A presença de ozônio nos grandes centros urbanos, como poluente.

II.                  O aumento dos buracos na camada de ozônio.

III.                O aumento da intensidade do efeito estufa.

Dessas afirmações, SOMENTE

a) I é correta

b) II é correta

c) III é correta

d) I e II são corretas

e) II e III são corretas

8) (PUCCAMP-SP) A queima de combustíveis fósseis, como o carvão mineral, provoca poluição atmosférica responsável:

a) pelo efeito estufa, além de ser um dos responsáveis pelas inversões térmicas.

b) pelas ilhas de calor, além de contribuir para o aumento do buraco da camada de ozônio.

c) pela chuva ácida, além de ser um dos geradores do efeito estufa.

d) pelo aumento do buraco da camada de ozônio, além de contribuir para o aumento das amplitudes térmicas.

e) pelas inversões térmicas, além de ser um dos responsáveis pela formação das ilhas de calor.

9) (PUCCAMP-SP) Muitos dizem que, nos grandes centros urbanos, o ar é “visível” devido à poluição por  _I_. É propício a formação de “chuva ácida” porque contém  _II__ e _III_, entre outros poluentes, cuja concentração é maior nos períodos em que há _IV_.

As lacunas I, II, III e IV são corretamente preenchidas por:

a) partículas sólidas – CO₂ – H₂O – efeito estufa.

b) CO – NO₂ – SO₂ – inversão térmica.

c) partículas sólidas – CO – NO – efeito estufa.

d) partículas sólidas – NO₂ – SO₂ – inversão térmica.

e) NO₂ – CO – SO₂ – efeito estufa.

10) Faça a associação seguinte:

(A) chuva ácida em ambiente não poluído na ausência de raios e relâmpagos

(B) chuva ácida em ambiente não poluído na presença de raios e relâmpagos

(C) chuva ácida em ambiente poluído.

(   ) HNO₃ e/ou H₂SO₄

(   ) H₂CO₃

(   ) HNO₃

11) Assinale a alternativa na qual os combustíveis estão em ordem crescente do impacto ambiental produzido:

a) etanol < gasolina < diesel

b) diesel < gasolina < etanol

c) gasolina < etanol < diesel

d) etanol < diesel < gasolina

e) gasolina < diesel < etanol

12) O principal responsável pelo fato de o carvão e os derivados do petróleo serem mais poluentes que o álcool é o fato de somente os primeiros conterem compostos de _________ como impurezas, que na combustão se transformam em ________ que lançado na atmosfera, em contato com a água da chuva se converte no ácido _____.

13) Faça a associação:

(1) Smog de Londres

(2) Smog de Los Angeles 

(   ) Smog fotoquímico

(   ) Smog industrial

(   ) O ar fica com coloração castanha

(   ) Forma-se em dias frios e úmidos

(   ) Forma-se em dias quentes e secos

(   ) Geralmente ocorre junto com a inversão térmica

(   ) As reações que iniciam a sua formação são: 2NO + O₂ →2 NO₂ e NO₂ + O₂ → NO + O₃

14) Comparando o ozônio com os personagens de um filme de cowboy podemos dizer que:

a)  O ozônio é mocinho na estratosfera  e vilão na superfície terrestre.

b) O ozônio é o vilão na estratosfera e mocinho na superfície terrestre.

c) O ozônio é vilão nas duas situações.

d) O ozônio é mocinho nas duas situações.

15) (ENEM) Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica.

Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO₂) que pode ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao meio ambiente (chuva ácida).

Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais. Considere as seguintes obras:

I. monumento ltamarati - Brasília (mármore).

II. esculturas do Aleijadinho - MG (pedra-sabão, contém carbonato de cálcio).

III. grades de ferro ou alumínio de edifícios.

 A ação da chuva ácida pode acontecer em:

a) I, apenas           b) I e II, apenas           c) I e III, apenas           d) II e III, apenas           e) I, II e III.

16) (MACKENZIE-SP) A combustão de carvão e de derivados de petróleo aumenta a concentração de um gás na atmosfera, provocando o efeito estufa. O gás em questão é:

a) Cℓ₂               b) O₃               c) H₂               d) CO₂               e) O₂

17) (UNESP-SP) Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre ao pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida?

a) Na₂O e NO₂          b) CO₂ e MgO          c) CO₂ e SO₃          d) CO e N₂O          e) CO e NO

18) (UFMG-MG) O protocolo de Kyoto estabelece a redução da emissão de gases causadores do efeito estufa. Alguns desses gases são o dióxido de carbono, CO₂, o monóxido de dinitrogênio, N₂O, e o metano, CH₄.

Considerando-se a atuação desses gases, é CORRETO afirmar que

a) os três absorvem radiação no infravermelho.

b) a reação do metano com água causa a chuva ácida.

c) os três produzem materiais particulados na atmosfera.

d) o dióxido de carbono é produzido na combustão do gás hidrogênio.

19) (UEL-PR) A chuva ácida é um dos fenômenos mais preocupantes causados pela sociedade moderna. O enxofre, presente nos combustíveis, é um dos elementos que contribui para sua formação. Esta chuva provoca a corrosão como, por exemplo, em monumentos artísticos de mármore, devido a uma reação química. A corrosão neste material é conseqüência do mármore ser formado, principalmente, de:

a) Óxido de silício       b) Sulfato de cálcio       c) Silicato de cálcio       d) Fosfato de sódio 

    e) Carbonato de cálcio

20) (FGV) A Questão está relacionada à figura a seguir:

 Sobre a figura, é correto afirmar que representa, de forma esquemática, o fenômeno denominado

 A) ilha de calor provocada pela concentração de construções; o ar em 3 quente e seco permanece junto à superfície terrestre, enquanto o ar, em 2, permanece mais frio que em 3.

B) ilha de calor que se forma pela associação das condições de poluição local do ar com o avanço de ar 2, que é úmido; 1 e 2 permanecem sobre a cidade devido às baixas temperaturas do ar 3.

C) inversão térmica em que o ar 3 é frio e permanece próximo à superfície terrestre porque o ar 2, quente, funciona como um tampão, impedindo a ascensão do ar e dos poluentes.

D) frente fria provocada pelo deslocamento de ar polar, indicado pelo número 2, que fica comprimido entre o ar 3, carregado de poluentes, e o ar 1 que também é quente, mas livre de poluentes.

E) frente quente provocada pelo deslocamento de ar 3, que é continental e, por sua alta temperatura, é mais pesado e fica impedido de ascender devido ao ar 2, que é frio e não se mistura com o ar 1 que é quente

Eletrólise

Exercícios de Eletrólise

 

1) Um estudante resolveu folhear sua chave com prata, utilizando a seguinte montagem:

Nessa célula, a chave corresponde ao:

a) anodo, que é o pólo positivo.

b) anodo, que é o pólo negativo.

c) catodo, que é o pólo positivo.

d) catodo, que é o pólo negativo.

e) cátodo, onde ocorre a oxidação.

2) A eletrólise ígnea do cloreto de sódio resulta em sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon

a) cloreto recebe um elétron.

b) sódio recebe dois elétrons.

c) sódio recebe um elétron.

d) sódio perde um elétron.

e) cloreto perde dois elétrons.

3) Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo.

I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.

II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química.

III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo ∆E > 0, o da eletrólise é não-espontâneo ∆E < 0.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente a proposição II é verdadeira.

b) Somente as proposições I e II são verdadeiras.

c) Somente as proposições I e III são verdadeiras.

d) Somente a proposição I é verdadeira.

e) Todas as proposições são verdadeiras.

4) Dada a reação Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂ , assinale a afirmativa correta sabendo-se que os potenciais-padrão de redução do cobre e do hidrogênio são respectivamente 0,34 Volts e 0,00 Volts.

a) A reação produz corrente elétrica.

b) A reação não ocorre espontaneamente.

c) A reação ocorre nas pilhas de Daniell.

d) O cobre é o agente oxidante.

e) O hidrogênio sofre oxidação.

  

5) Com relação aos processos eletrolíticos, assinale a alternativa incorreta.

a) A eletrólise, ao contrário das pilhas, é sempre um processo não espontâneo.

b) Só se é possível obter gás cloro (Cl₂) a partir da eletrólise ígnea do NaCl.

c) A quantidade dos produtos obtidos pela eletrólise depende do tempo e da corrente elétrica aplicadas no processo.

d) Para se reduzir um mol de prata (Ag⁺) é necessário um mol de elétrons.

e) O pólo positivo é denominado ânodo, e o pólo negativo é o cátodo.

6) Dados:

- o indicador fenolftaleína é incolor em pH < 8 e rosa em pH acima de 8.

- o amido é utilizado como indicador da presença de iodo em solução, adquirindo uma intensa coloração azul devido ao complexo iodo-amido formado.

Um experimento consiste em passar corrente elétrica contínua em uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI). O sistema está esquematizado a seguir.

Para auxiliar a identificação dos produtos são adicionadas, próximo aos eletrodos, solução alcoólica de fenolftaleína e dispersão aquosa de amido.

Sobre o experimento é incorreto afirmar que

a) haverá formação de gás no eletrodo B.

b) a solução ficará rosa próximo ao eletrodo A.

c) no eletrodo B ocorrerá o processo de oxidação.

d) o eletrodo A é o cátodo do sistema eletrolítico.

d) a solução ficará azul próximo ao eletrodo B.

 

 

 7) O processo da eletrólise relaciona-se com a:

a) dissociação de uma substância.

b) ionização de uma substância.

c) obtenção de corrente elétrica.

d) decomposição de uma substância.

e) dissolução de uma substância molecular. 

8) (Vunesp-SP) Sódio metálico e cloro gasoso são obtidos industrialmente pela passagem de corrente

elétrica por NaCl fundido.

Este processo de decomposição denomina-se:

a) osmose.

b) eletrólise.

c) hidrólise.

d) pirólise.

e) corrosão.

9) O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a alternativa falsa:

a) O íon alumínio sofre redução.

b) O gás oxigênio é liberado no ânodo.

c) O alumínio é produzido no cátodo.

d) O metal alumínio é agente oxidante.

e) O íon O2- sofre oxidação.

 

 

 10) Na eletrólise da água, obtém-se no eletrodo negativo um gás que apresenta característica de:

a) turvar a água de cal.

b) ser esverdeado e irritante.

c) ser combustível.

d) ser imiscível com o ar.

e) ter densidade maior que o ar.

11) Na eletrólise aquosa do NaCl poderemos observar que:

a) no pólo positivo há formação de sódio metálico.

b) no pólo negativo há formação de gás oxigênio.

c) na solução há formação de HCl.

d) o eletrodo positivo sofre corrosão.

e) na solução há formação de NaOH.

12) (Fesp-PE) Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, a solução:

a) torna-se ácida devido à formação de HCl.

b) torna-se básica devido à formação de NaOH.

c) permanece neutra devido à formação de H2 e Cl2.

d) permanece neutra devido à formação de H2 e O2.

e) permanece neutra devido à formação de O2 e Cl2.

Chuva Ácida

A queima de carvão e de combustíveis fósseis e os poluentes industriais lançam dióxido de enxofre e de nitrogênio na atmosfera. Esses gases se combinam com o hidrogênio presente na atmosfera sob a forma de vapor de água. O resultado são as chuvas ácidas. As águas da chuva, assim como a geada, neve e neblina, ficam carregadas de ácido sulfúrico ou ácido nítrico. Ao caírem na superfície, alteram a composição química do solo e das águas, atingem as cadeias alimentares, destroem florestas e lavouras, atacam estruturas metálicas, monumentos e edificações.

O gás carbônico (CO2) expelido pela nossa respiração é consumido, em parte, pelos vegetais, plâncton e fito plâncton, e o restante permanece na atmosfera. Hoje em dia, a concentração de CO2 no ar atmosférico tem se tornado cada vez maior, devido ao grande aumento da queima de combustíveis contendo carbono na sua constituição. A queima do carbono pode ser representada pela equação:

                                                           C + O2 ---> CO2

 Tanto o gás carbônico como outros óxidos ácidos, por exemplo, SO2 e NOx , são encontrados na atmosfera e as suas quantidades crescentes são um fator de preocupação para os seres humanos, pois causam, entre outras coisas, as chuvas ácidas.O termo chuva ácida foi usado pela primeira vez por Robert Angus Smith, químico e climatologista inglês. Ele usou a expressão para descrever a precipitação ácida que ocorreu sobre a cidade de Manchester no início da Revolução Industrial. Com o desenvolvimento e avanço industrial, os problemas inerentes a chuva ácida estão cada vez mais contribuindo para o agravamento dos problemas ambientais.

Um dos problemas da chuva ácida é o fato destas poderem ser transportadas através de grandes distâncias, podendo vir a cair em locais onde não há queima de combustíveis.

                                          Como se forma a Chuva Ácida

Inicialmente, é preciso lembrar que a água da chuva já é naturalmente ácida. Devido à uma pequena quantidade de dióxido de carbono (CO2) dissolvido na atmosfera, a chuva torna-se ligeiramente ácida, atingindo um pH próximo a 5,6. Ela adquire assim um efeito corrosivo para a maioria dos metais, para o calcário e outras substâncias.Quando não é natural, a chuva ácida é provocada principalmente por fábricas e carros que queimam combustíveis fósseis, como o carvão e o petróleo. Desta poluição um pouco se precipita, depositando-se sobre o solo, árvores, monumentos, etc. Outra parte circula na atmosfera e se mistura com o vapor de água. Passa então a existir  o risco da chuva ácida.

                                               Conseqüências da Chuva Ácida

Segundo o Fundo Mundial para a Natureza, cerca de 35% dos ecossistemas europeus já estão seriamente alterados e cerca de 50%das florestas da Alemanha e da Holanda estão destruídas pela acidez da chuva. Na costa do Atlântico Norte, a água do mar está entre 10%e 30% mais ácida que nos últimos vinte anos. Nos EUA, onde as usinas termoelétricas são responsáveis por quase 65% do dióxido de enxofre lançado na atmosfera, o solo dos Montes Apalaches também está alterado: tem uma acidez dez vezes maior que a das áreas vizinhas, de menor altitude, e cem vezes maior que a das regiões onde não há esse tipo de poluição. Monumentos históricos também estão sendo corroídos: a Acrópole, em Atenas; o Coliseu, em Roma; o Taj Mahal, na Índia; as catedrais de Notre Dame, em Paris e de Colônia, na Alemanha. Em Cubatão, São Paulo, as chuvas ácidas contribuem para a destruição da Mata Atlântica e desabamentos de encostas. A usina termoelétrica de Candiota, em Bagé, no Rio Grande do Sul, provoca a formação de chuvas ácidas no Uruguai. Outro efeito das chuvas ácidas é a formação de cavernas.

PREJUÍZOS PARA O HOMEM

SAÚDE: A chuva ácida libera metais tóxicos que estavam no solo.Esses metais podem alcançar rios e serem utilizados pelo homem causando sérios problemas de saúde.

PRÉDIOS, CASAS, ARQUITETURA: a chuva ácida também ajuda a corroer os materiais usados nas construções como casas, edifícios e arquitetura, destruindo represas, turbinas hidrelétricas, etc.

 PREJUÍZOS PARA O MEIO AMBIENTE

LAGOS: os lagos, podem ser os mais prejudicados com o efeito da chuva ácida, pois podem ficar totalmente acidificados, perdendo toda a sua vida.
 

DESMATAMENTOS: a chuva ácida faz clareiras, matando duas ou três árvores. Imagine uma floresta com muitas árvores sendo utilizada mutuamente, agora duas árvores são atingidas pela chuva ácida e morrem, algum tempo após muitas plantas que se utilizavam da sombra destas árvores morrem e assim vão indo até formar uma clareira. Essas reações podem destruir florestas.

AGRICULTURA: a chuva ácida afeta as plantações quase do mesmo jeito que das florestas, só que é destruída mais rápido já que as plantas são do mesmo tamanho, tendo assim mais áreas atingidas.

                                               COMO EVITAR A CHUVA ÁCIDA

CONSERVAR ENERGIA

Hoje em dia o carvão, o petróleo e o gás natural são utilizados para suprir 75% dos gastos com energia. Nós podemos cortar estes gastos pela metade e ter um alto nível de vida. Eis algumas sugestões para economizar energia:

Transporte coletivo: diminuindo-se o número de carros a quantidade de poluentes também diminui;

 Utilização do metrô: por ser elétrico polui menos do que os carros;

Utilizar fontes de energia menos poluentes: energia hidrelétrica, energia geotérmica, energia das marés, energia eólica (dos moinhos de vento), energia nuclear (embora cause preocupações para as pessoas, em relação à possíveis acidentes e para onde levar o lixo nuclear).

OUTRAS SOLUÇÕES:

Purificação dos escapamentos dos veículos: utilizar gasolina sem chumbo e adaptar um conversor catalítico;

Utilizar combustíveis com baixo teor de enxofre.

Separação do Ar Atmosférico

SEPARAÇÃO DO AR ATMOSFÉRICO

Destilação fracionada é um método usado para separação de misturas homogêneas (conjunto de substâncias solúveis entre si). Exemplos de misturas homogêneas: petróleo, mistura de água e sal, água com álcool, líquidos miscíveis com pontos de fusão diferenciados, entre outras.
Todas estas misturas citadas podem ter seus componentes isolados através da destilação fracionada, assim como o ar que respiramos. O ar atmosférico é uma mistura de vários gases, 78% de N2, 21% de O2 e 1% de outros gases, estes podem ser obtidos a partir de uma coluna de fracionamento, também conhecida como torre de destilação fracionada.
A obtenção dos principais componentes do ar constitui um método industrial, vejamos como este processo é possível:

- Primeiramente o ar seco é convertido em ar líquido através do resfriamento a - 200 °C;

- O ar liquefeito é então transferido para a coluna de fracionamento;

- Na coluna existem compartimentos com diferentes temperaturas onde cada componente é fracionado de acordo com sua T. E (temperatura de ebulição). Os produtos resultantes do processo são:

Oxigênio líquido (O₂) T.E. = 183 °C

Gás Argônio (Ar) T.E. = 186 °C

Gás nitrogênio (N₂) T.E. = 196 °C

- Após a separação dos componentes do ar, estes são armazenados em cilindros de aço e comercializados.

Utilização:

O Nitrogênio é usado na obtenção de fertilizantes e é componente da amônia (NH₃), o Argônio é o gás presente no filamento das lâmpadas fluorescentes e o Oxigênio preenche os balões de respiração artificial, produção do aço e alimentação de combustão (queima).

O método permite obter os três produtos, mas, como sabemos, o ar seco é constituído ainda por dióxido de carbono (CO₂), ozônio (O₃) e outros gases nobres: Neônio (Ne), Hélio (He), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe), Radônio (Rn).

Gases do Efeito Estufa

Os gases do efeito estufa (GEE) ou gases estufa são substâncias gasosas que absorvem parte da radiação infra-vermelha , emitida principalmente pela superfície terrestre, e dificultam seu escape para o espaço. Isso impede que ocorra uma perda demasiada de calor para o espaço, mantendo a terra aquecida. O efeito estufa é um fenómeno natural. Esse fenómeno acontece desde a formação da Terra e é necessário para a manutenção da vida no planeta, pois sem ele a temperatura média da Terra seria 33 °C mais baixa impossibilitando a vida no planeta,tal como conhecemos hoje. O aumento dos gases estufa na atmosfera têm potencializado esse fenómeno natural, causando um aumento da temperatura (fenómeno denominado mudança climática).

Concentração na atmosfera (ppm) dos cinco gases responsáveis por 97% do efeito estufa antropogênico (período 1976-2003).

A atmosfera é uma camada que envolve o planeta, constituída de vários gases. Os principais são o Nitrogênio (N₂) e o Oxigênio (O₂) que, juntos, compõem cerca de 99% da atmosfera. Alguns outros gases encontram-se presentes em pequenas quantidades, incluindo os conhecidos como gases de efeito estufa (GEE). Dentre estes gases, estão o dióxido de carbono (CO₂), o metano (CH₄), o óxido nitroso (N₂O), Perfluorcarbonetos (PFC's ) e também o vapor de água.
Nos últimos 100 anos, devido a um progressivo incremento na concentração dos gases de efeito estufa, a temperatura global do planeta tem aumentado. Tal incremento tem sido provocado pelas atividades humanas que emitem esses gases. A potencialização do efeito estufa pode resultar em conseqüências sérias para a vida na Terra no futuro próximo.
Ecólogos sugerem que o aquecimento global deve alterar o clima a uma velocidade maior que a capacidade de adaptação dos organismos. O efeito pode ser devastador para a biodiversidade e ecossistemas do mundo inteiro (RICKLEFES, 1996; ROMANINI, 2003). Outros cientistas questionam essa hipótese e acreditam que as conseqüências do aumento de CO₂ na atmosfera levaria a uma maior produção vegetal, particularmente nas regiões onde o clima e os nutrientes do solo não são fatores limitantes para a fotossíntese (RICKLEFS, 1996). Nesse contexto, a atenção dos cientistas tem sido direcionada às florestas tropicais, por serem possíveis sumidouros naturais de CO₂. Dentre as florestas tropicais, a Floresta Amazônica destaca-se por ser a maior floresta tropical do mundo.
Entre os gases do efeito estufa que estão aumentando de concentração o (CO₂), o CH₄ e o N₂O são os mais importantes. Os CFC's também têm a capacidade de reter a radiação infravermelha emitida pela Terra. Contudo, as ações para diminuir suas emissões estão num estágio bem mais avançado, quando comparado com as emissões dos outros gases.
Historicamente, os países industrializados têm sido responsáveis pela maior parte das emissões globais de gases de efeito estufa. Contudo, na atualidade, vários países em desenvolvimento, entre eles China, Índia e Brasil, também se encontram entre os grandes emissores. No entanto, numa base per capita, os países em desenvolvimento continuam tendo emissões consideravelmente mais baixas do que os países industrializados. Na fonte da emissão também pode se observar um padrão global. Enquanto a maior parte das emissões decorrentes da queima de combustíveis fósseis (75% das emissões globais de CO₂) provém dos países industrializados, as emissões decorrentes das mudanças no uso da terra (25% das emissões globais de CO₂) tem como seus maiores responsáveis os países em desenvolvimento.
Mecanismo de redução das emissões de gases do efeito estufa (GEE) como o sequestro de carbono estão sendo feitos no contexto do mercado de carbono (estabelecido pelo Protocolo de Quioto e por outros acordos).

Gases do efeito estufa e o Protocolo de Kyoto

O Protocolo de Quioto determina sete gases cujas emissões devem ser reduzidas:

• CO₂ - Dióxido de Carbono
• N₂O - Óxido nitroso
• CH₄ - Metano
• CFCs – Clorofluorcarbonetos
• HFCs - Hidrofluorcarbonetos
• PFCs - Perfluorcarbonetos
• SF₆ - Hexafluoreto de enxofre

Poluição do Ar Atmosférico

"Água é Vida": Cai do céu, mas pode faltar